纯碱是重要的化工原料
（一）制备探究：如图是工业生产纯碱的主要流程示意图．
[查阅资料]
①粗盐水中含有杂质MgCl2、CaCl2；
②常温下，NH3极易溶于水，CO2能溶于水，
③NaHCO3加热易分解，Na2CO3加热不易分解．
（1）写出除去粗盐水中MgCl2、CaCl2的化学方程式：______，______
（2）在工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是______，“碳酸化”时，NaCl、NH3、CO2?和H2O相互作用析出NaHCO3，写出该反应的化学方程式______．
（3）“碳酸化”后过滤获得的NH4Cl可用作______肥，也可先______（填“加热”或“冷却”）NH4Cl溶液，再加入熟石灰获得循环使用的物质是______；
（4）煅烧制得纯碱的化学方程式是______
（二）成分探究
[提出问题]纯碱样品中含有哪些杂质？
[猜想]猜想一：可能含有NaHCO3；?猜想二：可能含有NaCl；
猜想三：______
[实验探究]确定纯碱中是否含NaHCO3．实验装置和主要实验步骤如下：
①称量D、E装置总质量为200.0g，将10.6?0g纯碱试样放入锥形瓶中，按上图组装后打开活塞K1和K2，关闭K3，缓缓鼓入一段时间空气；
②关闭活塞K1和K2，打开K3，加入足量稀硫酸，待锥形瓶中不再产生气泡时，再次打开止水夹K1，从导管a处再次缓缓鼓入空气；
③一段时间后再次称量装置D、E的总质量为204.84g．
[实验讨论]
（5）加入样品前还应______；
（6）装置A的作用是______，装置C的作用是______；装置E的作用是______；
（7）反应结束后打开止水夹K1，缓缓鼓入空气的目的是______，装置B中一定发生的化学反应方程式为______装置D中的化学反应方程式为______．
（8）装置B中生成CO2的质量为______?g．通过计算说明纯碱中______含NaHCO3（填字母）．
A．一定????????B．一定不???????C．可能??????????D．无法确定
计算过程（已知Na2CO3相对分子质量为106、NaHCO3相对分子质量为84）：______
（9）另取10.6样品，加入a?g?14.6%的盐酸恰好完全反应，再将所得溶液蒸干后得到固体的质量为W，当W的值满足______条件时，样品中含有NaCl．
网友回答
解：（1）除去粗盐水中MgCl2、CaCl2用的试剂是氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，反应的化学方程式分别为：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2Na?Cl；
（2）在工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是有利于溶液吸收CO2气体；氯化钠、氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl；
（3）“碳酸化”后过滤获得的NH4Cl含有氮元素，所以可用作氮肥；氯化铵不稳定受热易分解或遇到碱放出氨气，也可先加热NH4Cl溶液，再加入熟石灰获得循环使用的物质是NH3（或氨气）；
（4）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
【猜想三】纯碱样品中还可能含有NaHCO3和?NaCl的混合物；
（5）加入样品前还应检查装置气密性；
（6）空气中含有二氧化碳，装置A的作用是除去空气中的二氧化碳；浓硫酸和碱石灰具有吸水性，装置C的作用是除去二氧化碳中的水；装置E的作用是吸收从D中带出的水；
（7）反应结束后打开止水夹K1，缓缓鼓入空气的目的是将生成的二氧化碳全部送到D中；碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（8）根据D、E增加的质量为二氧化碳的质量，装置B中生成CO2的质量=204.84g-200.0g=4.84g；
假设10.6g样品全为碳酸钠，生成二氧化碳的质量为x
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
106?????????????????? ?44
10.6g?????????????????? x
x=4.4g
4.4g＜4.84g
所以样品中含有碳酸氢钠；
（9）根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，假设全部是碳酸钠求出增加的质量．
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
?????? 73?? ?117
???ag×14.6%??? W
W=0.234ag
所以当W的值满足条件W＞0.32a时，样品中含有NaCl；
故