同温同压下，等质量的N2和CO2相比较，下列叙述正确的是A.体积比为8：11B.分子个数之比为11：12C.物质的密度之比为8：11D.原子个数之比为22：11

网友回答

D
解析分析：A、同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比；
B、分子数之比等于物质的量之比；
C、同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量的之比；
D、先求出分子数之比，再根据每个分子中的原子数目计算其原子数目之比．

解答：A、令N2和CO2质量都为1g，则V（N2）：V（CO2）=n（N2）：n（CO2）=：=11：7，故A错误；
B、分子数之比等于物质的量之比，由A知，n（N2）：n（CO2）=：=11：7，故B错误；
C、同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，所以其密度之比为28g/mol：44g/mol=7：11，故C错误；
D、由B知，等质量的N2和CO2的分子数之比为11：7，所以，所含原子数目之比为11×2：7×3=22：21，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，注意借助pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．