在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中，判断正确的是A.m=4?R3+是氧化产物B.m=y?R2+是氧化剂C.m=2?R3+是还原剂D.m=y?R

网友回答

A
解析分析：xR2++yH++O2=mR3++nH2O中，R元素的化合价升高，O元素的化合价降低，由原子守恒可知，x=m，由电荷守恒可知2x+y=3m，由电子守恒可知m×1=2×（2-0），以此来解答．

解答：xR2++yH++O2=mR3++nH2O中，R元素的化合价升高，O元素的化合价降低，由原子守恒可知，x=m，由电荷守恒可知2x+y=3m，由电子守恒可知m×1=2×（2-0），
A．由电子守恒可知m=4，R元素的化合价升高，则R3+是氧化产物，故A正确；
B．m=y?R2+是还原剂，故B错误；
C．由A可知，m=4?R3+是氧化产物，故C错误；
D．由A可知，m=4?R3+是氧化产物，故D错误；
故选A．

点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化及三个守恒（原子守恒、电子守恒、电荷守恒）是解答本题的关键，题目难度不大．