铁合金的主要成分是铁．取5.8g某铁合金样品放入烧杯中，加入55.4g稀硫酸恰好完全反应（杂质不与稀硫酸反应），反应结束后称得烧杯中剩余物质的总质量为61g．求：
（1）产生氢气的质量为______g，反应后所得溶液中铁元素质量为______g；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
网友回答
解：（1）分析知反应前后的质量变化即为氢气的质量，利用氢气的质量可求出铁的质量，再利用铁在反应前后元素的质量不变进行求解．
产生氢气的质量=（5.8g+55.4g）-61g=0.2g
设参与反应的铁的质量是x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56???????????? 2
X??????????????0.2g
=
x=5.6g 含杂质的量是5.8g-5.6g=0.2g
根据质量守恒定律可知反应后铁元素的质量也为5.6g