为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40mg～50mg的碘酸钾．为检验某种食盐是否是加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428g，设法溶解出其中全部的碘酸钾．将溶液酸化并加入足量的碘化钾-淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去．试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品．有关反应如下：
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．
网友回答
解：n （Na2S2O3）=0.030 mol/L×0.018 L=0.00054 mol，
根据两步反应的离子方程式，可以找出关系式：IO3-----3I2----6S2O32-，即KIO3-6Na2S2O3，
设碘酸钾的质量是m
KIO3-------------------6Na2S2O3
214g 6 mol
m 0.00054 mol
214g：6mol=m （KIO3）：0.00054 mol
m（KIO3）==0.01926 g=19.26 mg
则每千克食盐中所含KIO3的质量为：19.26 mg/0.428=45 mg，在40 mg～50 mg范围内，所以该加碘食盐是合格产品，
答：在40 mg～50 mg范围内，所以该加碘食盐是合格产品．
解析分析：根据已知离子方程式找出碘酸根离子、碘和硫代硫酸根离子之间的关系式，从而确定碘酸钾和硫代硫酸钠之间的关系式，再结合其含量确定产品是否合格．
点评：本题考查了物质的量的有关计算，正确判断碘酸钾和硫代硫酸钠的关系式是解本题关键，难度中等．