富马酸亚铁FeH2C4O4，商品名富血铁，含铁量高，是治疗缺铁性贫血常见的药物．某校研究性学习小组通过查阅大量资料后，决定自行制备富血铁并检测其含铁量．富马酸（HOOC-CH=CH-COOH）的性质：分子式相对分子质量溶解度和溶解性酸性H4C4O4116在水中：0.7g（25℃）、9.8g（97.5℃）．盐酸中：可溶．二元酸，且0.1mol/L H4C4O4的pH=2．Fe2+的性质：开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH7.69.6Ⅰ、富马酸亚铁的制备①将适量的富马酸置于100mL烧杯中，加水20mL在热沸搅拌下，加入Na2CO3溶液10mL，使其pH为6.5～6.7；②将上述溶液转移至100mL圆底烧瓶中，装好回流装置，加热至沸；③缓慢加入新制的FeSO4溶液30mL，维持温度100℃，充分搅拌1.5小时．④冷却、过滤，洗涤沉淀，然后水浴干燥，得到棕色粉末．试回答：步骤①中加入Na2CO3，反应的离子方程式
（富马酸及其酸根用化学式表示）．步骤①中反应后控制溶液pH为6.5～6.7；若反应后溶液的pH太小，则引起的后果是
．若反应后溶液的pH太大则引起的后果是
．Ⅱ、产品纯度测定准确称取富血铁0.3200g，加煮沸过的3mol/LH2SO4溶液15mL，待样品完全溶解后，加煮沸过的冷水50mL和4滴邻二氮菲-亚铁指示剂，立即用（NH4）2Ce（SO4）3（硫酸高铈铵）0.1000mol/L标准溶液进行滴定．直至溶液刚好变为浅蓝色即为终点．测得其体积为18.50mL，计算样品中富血铁的质量分数，写出计算过程．（Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+）
．
网友回答
答案:分析：Ⅰ、根据制备流程可知，富马酸的酸性大于碳酸，富马酸与碳酸钠反应生成H2C4O42-和二氧化碳气体，据此写出反应的离子方程式；若pH太小，富马酸与碳酸钠反应生成的H2C4O42-的浓度过低；若反应后溶液的pH太大，亚铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁进一步反应生成氢氧化铁，导致降低了富马酸亚铁的产率；
Ⅱ、先计算出消耗的Ce4+离子的物质的量，然后根据反应方程式计算出亚铁离子的物质的量、质量，最后计算出样品中富血铁的质量分数．