研究物质的微观结构，有助于人们理解物质性质和变化的本质．请回答下列问题．（1）CH4中H为+1价，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序是：
．（2）A、B均为短周期金属元素．依据下表数据和已学知识，写出B原子的电子排布式：
．电离能/kJ?mol-1I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540（3）CO与Cl2在催化剂作用下生成COCl2，COCl2俗称光气，极毒，光气分子呈平面三角形，结构式为，COCl2分子内含有
（填标号）A.4个σ键 B.2个σ键、2个π键C.3个σ键、1个π键 D.2个σ键、1个π键．
网友回答
答案:分析：（1）在化合物中，显负价的元素其电负性大，在共价化合物中，共用电子对偏向于电负性大的元素，偏离于电负性小的元素；
（2）由表中数据可知，A、B元素的第三电离能都剧增，故表现+2价，为第ⅡA族元素，B的第一电离能比A的小，故B为Mg元素，根据原子核外电子排布规律书写；
（3）共价单键是σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键．