某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液体积的变化如图所示，由此可知，该溶液中一定含有的阳离子是________，且各离子的物质的量之比为________肯定不含的阳离子是________．
网友回答
H+、Al3+、NH4+ 2：1：3 Mg2+、Fe3+
解析分析：开始加入NaOH没有沉淀和气体产生，则一定有H+，后来有沉淀产生且最后消失，则一定没有Mg2+、Fe3+，有Al3+；中间段沉淀的质量不变，应为NH4++OH-=NH3?H2O的反应，则有NH4+，根据离子反应发生的条件进行判断及用相关化学方程式进行计算．
解答：从图象可知，开始时无沉淀产生，说明含有H+，H++OH-=H2O，该氢离子消耗NaOH溶液的体积为2体积，图象中有一段平台，说明加入OH-时无沉淀生成，有NH4+，NH4++OH-=NH3?H2O，铵根消耗氢氧化钠为3体积，最后溶液中无沉淀，说明溶液中不含Mg2+和Fe3+，含有Al3+，根据Al3++3?OH-=Al（OH）3↓，铝离子消耗NaOH溶液的体积为3体积，当消耗4体积的氢氧化钠时沉淀消失，所以可得到H+、Al3+、NH4+的物质的量之比为2：1：3．
故