取3g石灰石（其中所含杂质既不溶于水也不跟酸反应）放入烧杯中，慢慢加入一定质量3.65%的稀盐酸至恰好完全反应，将反应后的混合物过滤，得洗涤、干燥后的滤渣0.5g．
（1）反应过程中的明显现象：______．C点时的溶质：______．
（2）该石灰石中碳酸钙的质量是______g；
（3）反应生成气体的质量为______g；
（4）试通过计算求出所用稀盐酸的质量．
网友回答
解：（1）由于碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳，所以该反应的现象是：固体逐渐溶解、石灰石表面产生大量无色无味气体（或冒气泡）；由图象可知反应达到B点时反应恰好完成，所以达到C点时溶液中的溶质含有反应生成的氯化钙和过量盐酸中的氯化氢；
（2）由于反应达到B点时固体的质量是0.5g，所以该样品中的杂质质量即为0.5g，所以该石灰石中碳酸钙的质量是3g-0.5g=2.5g；
（3）设生成二氧化碳的质量是x，反应的氯化氢质量是y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100????73???????????? 44
2.5g??? y???????????? x
????
x=1.1g???? y=1.825g??
（4）则反应的盐酸质量是=50g
故