将质量为m?g的铁粉、铜粉和镁粉的混合物，溶于100ml?的12mol?l-1的HNO3溶液（过量），充分反应后所得还原产物为0.09molNO2和0.05molNO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，则沉淀质量为A.（m+1.53）gB.（m+2.55）gC.（m+4.08）gD.mg
网友回答
C
解析分析：由反应FeFe3+Fe（OH）3、CuCu2+Cu（OH）2、MgMg2+Mg（OH）2，可知转移的电子的物质的量等于生成氢氧化物中OH-离子的物质的量，根据电子的物质的量计算氢氧根离子的物质的量，进而计算沉淀的物质的量．
解答：硝酸被还原为0.09molNO2和0.05molNO共得电子的物质的量为：0.09mol×（5-4）+0.05mol×（5-2）=0.24mol，
氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等，
则金属被氧化共失去电子的物质的量为0.24mol，
根据反应FeFe3+Fe（OH）3、CuCu2+Cu（OH）2、MgMg2+Mg（OH）2，
可知转移的电子的物质的量等于生成氢氧化物中OH-离子的物质的量，
所以氢氧化物中OH-离子的物质的量为0.24mol，
所以：m（OH-）=0.24mol×17g/mol=4.08g，
则沉淀的质量为：m（金属）+m（OH-）=（m+4.08）g，
故选C．
点评：本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，注意从电子守恒的角度和氢氧根离子与电子的关系解答该题．