化学是一门综合学科，学习过程中既能培养你较强的定性分析能力，又能提升你熟练的定量计算能力．下面设置了两道综合应用题，请你自主选择其中一道题解答（多选不加分）．
（1）某同学为探究氢氧化钠溶液的性质，进行如右图实验，将10g质量分数为40%氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中试根据要求，回答下列问题：
①写出观察到的一项实验现象：______．
②滴入氢氧化钠溶液，反应结束后，整个装置的质量与之前相比较______（填写下列各项的序号）．
a．没有变化??b．有变化，后者质量变小
c．有变化，后者质量变大??d．不能确定
③若氢氧化钠溶液完全反应，二氧化碳仍有剩余，试通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量．
（2）某校学习小组的同学要配制氯化钙溶液，药品柜中可供选择的药品有氢氧化钙、氧化钙、碳酸钙三种固体及一定溶质质量分数的稀盐酸．同学们交流讨论后，选择了一种固体药品并称取该固体15.4g加入烧杯中，再向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，反应后溶液质量为111g．请根据题目中数据的变化分析回答下列问题：
①同学们选择的固体药品是______；
②该实验过程看到的一项明显现象是______；
③请写出题中发生反应的化学方程式______；
④所配制氯化钙溶液的溶质质量分数为多少？（写出解题过程）
网友回答
解：（1）①依据二氧化碳能与氢氧化钠反应会生成碳酸钠和水，所以会导致容器内的气体压强变小；从而导致气球会变大；
②依据质量守恒定律可知反应中因为没有物质丢失，所以反应前后整个装置的质量几乎不变（忽略气球变大导致的质量改变）；
③设此时所得不饱和溶液中溶质的质量是x．
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
???? 80??? 106
?10g×40%?? x
x=5.3g
（2）①因为反应前后物质的总质量变小了，所以可以知道反应产生了气体，由于氢氧化钙、氧化钙、碳酸钙三种固体及稀盐酸反应，只有碳酸钙和盐酸发生反应生成气体；
②由于该反应中产生了二氧化碳气体，所以该实验的现象是有气泡产生；
③碳酸钙与盐酸反应会生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
④反应中生成的二氧化碳质量是15.4g+100g-111g=4.4g；
设生成的氯化钙质量是x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
????????????111????? 44
??????????? x???????4.4g
x=11.1g
因此×100%=10%
故