氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而氮的化合物用途广泛．
（1）下面是利用氮气的一种途径：
过程Ⅱ的化学方程式是______．
（2）氨气的制备与运输过程中都有严格要求．
①合成氨时，温度过高，氨气的产率降低，试从化学平衡移动原理的角度加以解释______．
②运输时，严禁与卤素（如Cl2）混装运输．若二者接触时剧烈反应产生白烟，且0.4mol NH3参加反应时有0.3mol?e-转移．写出反应的化学方程式______．
③工业上也可在碱性溶液中通过电解的方法实现由N2制取NH3：
2N2+6H2O4NH3+3O2
通入N2的一极是______（填“阴极”或“阳极”），阳极的电极反应式是______．
（3）已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1316kJ/mol
氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料：
①能利用该反应设计成电池的原因是______．
②燃料电池的负极反应式是______．
网友回答
解：（1）氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，过程Ⅱ的化学方程式为：N2+3H22NH3或N2+O22NO，
故