“同位素示踪法”可帮助人们认识化学反应的机理．下列用“示踪原子”标示的化学方程式或离子方程式正确的是A.双氧水滴入酸性高锰酸钾溶液中：5H218O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++518O2↑+8H2OB.乙酸乙酯在碱性条件下水解：CH3COOCH2CH3+H218OCH3COOH+CH3CH218OHC.少量过氧化钠粉末投入水中：218O22-+2H2O═418OH-+O2↑D.氯酸钾固体与浓盐酸混合制取氯气：37ClO3-+6H++6Cl-═37Cl-+3Cl2↑+3H2O
网友回答
A
解析分析：A．发生氧化还原反应，过氧化氢中O元素的化合价由-1价升高到0；
B．碱性条件下水解生成乙酸钠和乙醇，水中的O转移到乙酸钠中；
C．过氧化钠在离子反应中应保留化学式，过氧化钠中O元素化合价既升高又降低；
D．发生氧化还原反应，氯酸钾中Cl元素的化合价全降低．
解答：A．双氧水滴入酸性高锰酸钾溶液中的离子反应为5H218O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++518O2↑+8H2O，故A正确；
B．乙酸乙酯在碱性条件下水解反应为CH3COOCH2CH3+H218OCH3CO18ONa+CH3CH2OH，故B错误；
C．少量过氧化钠粉末投入水中的离子反应为：2Na218O2+2H2O═4Na++218OH-++2OH-+18O2↑，故C错误；
D．氯酸钾固体与浓盐酸混合制取氯气的离子反应为37ClO3-+6H++6Cl-═Cl-+3Cl2↑+3H2O，3molCl2中只有1mol37Cl，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的氧化还原反应是解答本题的关键，选项B、C为解答的易错点，题目难度不大．