向酸化的Fe（NO3）3?溶液中滴加HI溶液，用离子方程式表达反应结果．则下列离子方程式肯定正确的是A.2?Fe3++2?I-→2?Fe2++I2B.2?NO3-+6?I-+8?H+→2?NO↑+3?I2+4?H2OC.5?NO3-+Fe3++16?I-+20?H+→Fe2++5?NO↑+8?I2+10?H2OD.2?NO3-+4?Fe3++10?I-+8?H+→4?Fe2++2?NO↑+5?I2+4?H2O
网友回答
BC
解析分析：A、酸性溶液中形成硝酸，硝酸的氧化性强于三价铁离子；
B、硝酸氧化碘离子生成碘单质，硝酸被还原为一氧化氮，结合电荷守恒、电子守恒、原子守恒写出判断；
C、硝酸反应完后，三价铁离子再氧化碘离子为单质碘，本身被还原为亚铁离子，离子方程式中符合Fe3+：NO3-≤1：3，铁离子或全部反应，或部分反应；
D、硝酸铁全部做氧化剂氧化碘离子发生的反应中符合化学式配比，Fe3+：NO3-≤1：3，铁离子或全部反应，或部分反应．
解答：A、向酸化的Fe（NO3）3 溶液中滴加HI溶液，硝酸根和氢离子形成硝酸具有强氧化性，硝酸的氧化性强于三价铁离子，先氧化碘离子，故A错误；
B、硝酸氧化碘离子生成碘单质，硝酸被还原为一氧化氮，反应的离子方程式为：2NO3-+6I-+8 H+=2 NO↑+3 I2+4 H2O，故B正确；
C、5 NO3-+Fe3++16 I-+20 H+→Fe2++5 NO↑+8 I2+10 H2O，离子方程式中表明三价铁离子部分做氧化剂，符合氧化还原反应的规律，故C正确；
D、2 NO3-+4 Fe3++10 I-+8 H+→4 Fe2++2 NO↑+5 I2+4 H2O，离子方程式中硝酸根有剩余，不符合氧化还原反应的顺序氧化还原规律，故D错误；
故选BC．
点评：本题考查了氧化还原反应的定量反应关系判断，离子方程式的书写方法，主要是氧化还原反应顺序进行的应用，反应物质的配比判断分析，题目难度较大．