在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是A.Fe2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe（OH）2↓B.NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3?H2OC.NH4++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+Fe（OH）3↓D.3NH4++Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+3NH3?H2O
网友回答
B
解析分析：在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，NH4+与OH-离子反应生成NH3?H2O，Fe3+与OH-离子反应生成Fe（OH）3，Ba2+与SO42-离子反应生成BaSO4，根据参加反应的物质的量判断可能发生的反应以及反应物的物质的量的关系．
解答：A、复盐NH4Fe（SO4）2中Fe的化合价是+3价，故A错误；
B、在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中，n（NH4+）：n（Fe3+）：n（SO42-）=1：1：2，1mol复盐完全反应时需要2molBa（OH）2，
反应的离子方程式为NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3?H2O，故B正确；
C、当Ba（OH）2不足时，生成Fe（OH）3和BaSO4，该离子方程式质量不守恒，正确的离子方程式为2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓，故C错误；
D、当加入3molBa（OH）2时，反应的n（Fe3+）：n（SO42-）=1：2，离子方程式不符合反应实际，故D错误．
故选B．
点评：本题考查离子方程式的正误判断，题目难度较大，注意参加反应的物质的量判断可能发生的反应以及反应物的物质的量的关系．