氧化还原 (9 12:55:29)在一接近中性的含Na+的溶液中,可能还存在NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-6种离子中的几种,进行以下实验①在原溶液中滴加足量氯水后,有气泡产生,溶液呈橙黄色,②向橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成,③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝,由此可以推断该溶液中肯定不存在的离子
网友回答
①在原溶液中滴加足量氯水后,有气泡产生,溶液呈橙黄色
这说明,肯定有Br-,CO32-
②向橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成
这说明肯定没有SO32-（如果有,肯定被氯水氧化成SO42-,那么有沉淀）
③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝
说明没有I—
但Fe2+和CO32-不共存,所以Fe2+肯定没有.NH4+是共存的,不知道有没有.
这和水解没有关系的.
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
足量氯水加入后，溶液成碱性，促进NH4+和Fe2+的水解
Fe2+与氢氧根离子一起生成沉淀，而NH4+水解只是生成NH3H2O，NH3H2O在水中有一定溶解度