已知有如下反应：（NH4）2CO3+2NAOH==(加热)NA2CO3+2NH3↑+2H2O↑..在密封容器中,放入(NH4)2CO3和NAOH得混合物A克,将容器加热至200度,充分反应后,排除其中的气体,冷却,称得剩余固体为B克,求容器中(NH4)2CO3和NAOH各多少?有些不规范,费眼了,
网友回答
A-B为反应生成氨气和水蒸气的质量之和,并且氨气与水蒸气质量之比为17：18
进而可以求出两种物质参加反应的质量以及反应生成碳酸钠的质量
有两种可能,一种是碳酸铵过量,另一种是氢氧化钠过量
B为过量的组分+反应生成的碳酸钠的质量之和
于是每种组分的质量就有两种结果,根据上述不难求出答案了
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
A-B为反应生成氨气和水蒸气的质量之和，并且氨气与水蒸气质量之比为17：18
进而可以求出两种物质参加反应的质量以及反应生成碳酸钠的质量
为(48/35)(A+B)
一种是碳酸铵过量，另一种是氢氧化钠过量
B为过量的组分+反应生成的碳酸钠的质量之和
于是每种组分的质量就有两种结果