下列各项中的两种物质无论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定.则完全燃烧时生成水的质量和消耗O

网友回答

混合物的总物质的量一定，完全燃烧生成水的质量和消耗O2的质量均不变，则1mol各组分消耗氧气的量相等，分子中含有的氢原子数目相等，
A．C3H6、C3H8O分子中含有的氢原子分别为6、8，二者含有的氢原子数不同，则不同比例混合后生成水的量不同，故A错误；
B.1molC3H6完全反应消耗4.5mol氧气，而1molC2H6O完全反应消耗3mol氧气，所以1molC3H6与1molC2H6O耗氧量不相同，不符合题意，故B错误；
C．C2H2、C6H6最简式相同，1molC6H6的耗氧量为1molC2H2耗氧量的3倍，且分子中含有的H数目不同，物质的量一定时二者比例不同，生成水的量不同，故C错误；
D．C2H4O2改写为CH4．CO2，CH4、C2H4O2分子中含有H原子数相等，且1mol时消耗的氧气都是2mol，所以只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧时生成水的质量和消耗O2的质量均不变，故D正确；
故选D．======以下答案可供参考======
供参考答案1:
C 早都不上学了 忘了 不过给你个思路 消耗氧的是的碳 生成水需要氢....
供参考答案2:
选A，氢原子数相同，且一分子有机物完全燃烧的耗氧量相同。
B，C2H6O写成C2H4·H2O可见和C2H4燃烧所需氧气量是一样的，但生成水的质量会因二者比例不同而异。