下列反应的离子方程式书写正确的是A.用NaOH溶液吸收少量CO2：CO2+OH-=CO32-+H2OB.盐酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2OC.H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OD.CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
网友回答
C
解析分析：A、从电荷是否守恒分析；
B、从铜的化学性质分析；
C、硫酸和氢氧化钡分别为二元强酸和二元强碱，生成的硫酸钡难溶于水；
D、碳酸的酸性比盐酸弱，并且碳酸钙能溶于盐酸中．
解答：A、用NaOH溶液吸收少量CO2，生成CO32-离子，反应的离子方程式为CO2+2OH-=CO32-+H2O，故A错误；
B、铜为不活泼金属，不能与盐酸反应，故B错误；
C、硫酸和氢氧化钡分别为二元强酸和二元强碱，生成的硫酸钡难溶于水，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C正确；
D、碳酸的酸性比盐酸弱，并且碳酸钙能溶于盐酸中，所以CaCl2溶液中通入CO2不发生反应，故D错误．
故选C．
点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从电荷守恒、金属的性质以及酸性的强弱等角度判断反应是否符合实际．