用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml?0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：
（1）所需浓H2SO4的体积为______．
（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用______?mL量筒，实验中还需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、______、500mL容量瓶．
（3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）______
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．准确量取浓硫酸溶液后立即注入容量瓶中
D．定容后塞好瓶塞，把容量瓶倒转摇匀
（4）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容______．
②溶解移液后，烧杯没有洗涤______．
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水______．
④定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线______．
⑤定容时，俯视刻度线______．
（5）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是______．
网友回答
解：（1）浓H2SO4的物质的量浓度c=mol/L=18.4mol/L，
令需浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，所以V×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：V=13.6ml，
故