将氯化钙和碳酸钙的混合物12g放入一个烧杯中，然后往其中加入123.4g稀盐酸，恰好完全反应，称量反应后剩余物质的总质量为131g．计算：
（1）生成二氧化碳的质量是多少？
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
网友回答
解：（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量=12g+123.4g-131g=4.4g；
（2）设原混合物中含有碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y，则
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100??????? 111?????? 44
x????????? y????????4.4g
=，解得x=10g；
=，解得y=11.1g；
反应后所得溶液中溶质的质量分数是×100%=10%．
答：（1）生成二氧化碳的质量是4.4g；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是10%．
解析分析：（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量等于氯化钙和碳酸钙的混合物的质量加上稀盐酸的质量减去反应后剩余物质的总质量；
（2）根据化学方程式利用生成的二氧化碳的质量计算出混合物中碳酸钙的质量和生成的氯化钙的质量，溶质有两部分，一是生成的氯化钙，一是原混合物在的氯化钙，原混合物中的氯化钙可以用混合物的质量减去碳酸钙的质量获得，最后利用质量分数公式计算即可．
点评：本题难度较大，主要考查了以化学方程式计算为基础，同时融入溶液等方面的计算题，这样的题目一直是中考的热点，主要培养学生的综合分析能力和计算能力．