将铁粉和铜粉的混合物14g，放入116.2g的稀盐酸中，恰好完全反应．此时烧杯内各物质的总质量为129.8g．试计算：
（1）原混合物中铁粉的质量分数；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
网友回答
解，设铁的质量为x，生成FeCl2的质量为y
生成H2的质量为14g+116.2g-129.8g=0.4g??
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56??73???127???2
x???????? y??? 0.4g
==
x=11.2g，y=25.4g???
（1）铁粉的质量分数为：×100%=80%
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=20%
答：（1）原混合物中铁粉的质量分数为80%；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为20%．
解析分析：将铁粉和铜粉的混合物放入稀盐酸中，铁粉与盐酸反应放出氢气而铜粉不能与盐酸反应，恰好完全反应后所得溶液为氯化亚铁溶液；根据质量守恒定律，由反应前后物质的质量差可计算反应放出氢气质量及所得溶液质量，利用化学方程式，由氢气质量可计算原混合物中铁粉质量及反应所得溶液中含氯化亚铁的质量．
点评：化学变化都遵循质量守恒定律，质量守恒定律的灵活使用，对于解答此类问题会有很大帮助甚至起到决定性作用．