（2011?静安区模拟）25℃时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是（ ）A. pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）B. Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）C. 将醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）D. pH=4的NaH
网友回答
A．根据溶液存在电荷守恒可知，c（H+）+c（M+）═c（OH-）+c（A-），故A正确；
B．根据质子守恒知，c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3），故B正确；
C．电荷守恒式为：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（CH3COO-）+c（OH-），溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），导出c（Na+）=c（Cl-）+c（CH3COO-）；根据物料守恒有c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-），由此二式导出c（Cl-）=c（CH3COOH），综上所述，有c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH），故C正确；
D．pH=4的NaHA溶液中，HA-的电离程度大于水解程度，所以c（A2-）＞c（H2A），故D错误；
故选D．