下列溶液中威力的物质的量浓度关系一定正确的是下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 [ ] A

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A．0.1mol/LNH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
错误,两者反应后,为等浓度的NH3.H2O NaCl NH4Cl ,此时为碱性,c(Na＋)B．等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)
正确 Cl原子与C原子相等,再一句物料守恒.
C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合：c(M＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)
错误 强酸强碱时,才能保证中性,若为弱酸强碱则为酸性,若为强酸弱碱,则为碱性.不是一定.
D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(Na＋)+ c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)
错误的电荷守恒,c(A2－)前面漏了“2”
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
A中NH4＋水解少量，c(NH4＋)应大于c(Na＋)
B正确 为物料守恒
C中该式成立的前提为HA是强酸，MOH是强碱
D为电荷守恒 c(Na＋)+ c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2 c(A2－)