常温常压下,33.6L氯气与27g铝充分反应生成AlCl3时,转移的电子数为多少?要把12mol/L盐酸（密度为1.19g/cm3)50ml稀释成6mol/L盐酸（密度为1.10g/cm3)需加水多少毫升?（第一题写出解题过程,第二题给出答案.）
网友回答
1.n(Al)=1mol,Cl2的物质的量不能确定,当Cl2的物质的量小于1.5mol时,转移的电子数小于3NA,当Cl2的物质的量等于或大于1.5mol时,转移的电子数为1.5mol
2.12mol/L的盐酸 （密度为1.19g/cm立方） 50ml
有盐酸12*50=0.6mol
稀释成6mol/L的盐酸（密度 1.10g/cm立方）
这时盐酸体积有0.6/6=0.1l
之前盐酸质量-之后盐酸质量=1.10*100-1.19*50=50.5g
就为加水的质量
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
“常温常压下”应是“标准状态”
n(Cl2)=33.6/22.4=1.5mol
n(Al)=27/27=1mol
2Al+3Cl2=2AlCl3
Al与Cl2正好完全反应,转移的电子数为3NA
需加水50.5毫升