问两道高一化学题~~~谢啦1.某电子层当它作为最外层时,最多只能容纳8个电子,当它作为次外层时,最多只能容纳18个电子,该电子层可能是（ ） A.M层 B.K层 C.L层 D.P层注；我认为这道题选D,可是答案是A2.下列化合物中,阳离子半径与阴离子半径比值最小的是( ) A.NaF B.Nacl C.MgI2 D.KBr要理由,谢啦
网友回答
1:AKLM,M是第三层,当它作为最外层时元素为Ar,其电子层结构：2,8,8
当它作为次外层时元素为Kr(氪）,其电子层结构：2,8,18,8
2:C在四个选项中,当阳离子半径最小（Mg2+）,阴离子半径最大（I-）是,比值最小
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
第一题选A是因为公式设层数为n，则每层可容纳的电子数是2*n的平方
第二题就不知道了
供参考答案2:
M层 公式 每层容纳电子数=2n^2
供参考答案3:
1、K层最外最多两个，次外两个。
L层最外最多八个，次外八个。
P层最外最多两个，次外八个。（根据元素周期律）
由此B、C、D错误
从原子轨道排布来看，K层只有1个s轨道，最多2个电子
L层有1个s轨道，3个p轨道，最多8个电子
M层有1个s轨道，3个p轨道，5个d轨道，每个轨道2个电子，共计18个电子。
2、比值最小，则离子外电子的排布差异最大，则选C