（1）铅酸蓄电池是一种常用的化学电源．生产电池时，需将浓硫酸稀释为质量分数为40.9%的稀硫酸，然后注入电池中．稀释时，应选择______（填“塑料”或“铁制”）容器，并先将______（填“浓硫酸”或“水”）倒入容器中．
（2）铅酸蓄电池放电时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．随着电池放电，硫酸溶液的质量分数逐渐减小，低于25.0%时停止放电．妮妮查阅了不同溶质质量分数硫酸溶液的密度，并计算容积为50L的电池放电前、后硫酸溶液中溶质的质量，结果如下表：
硫酸溶液??体积溶质质量分数??密度溶液中溶质H2?SO4的质量??放电前??50L????40.9%1.32kg/L????27.00kg??放电后??50L????25.0%1.18kg/L????14.75kg①妮妮用表中有关数据求得电池放电后溶液中溶质H2?SO4的质量为l?4.75kg．请你根据溶液相关知识和表中有关数据，将计算过程填入下列空格中：放电后溶液中溶质H2?SO4的质量=______=14.75kg
②由表中数据可知，电池开始放电至结束，消耗溶液中溶质H2?SO4的质量为______?kg．
③该铅酸蓄电池开始放电至结束，消耗了多少千克的铅（Pb）？
网友回答
解：（1）由于稀硫酸能够和铁反应生成氢气，所以应该在塑料容器内稀释浓硫酸，稀释浓硫酸时要把浓硫酸沿着器壁缓缓注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌，所以应该先将水倒入容器中；
（2）①依据放电后溶液的体积和密度计算溶液的质量，再利用溶液的质量以及溶质的质量分数计算溶质的质量，计算式为50L×l．18?kg/L×25.0%；
②利用表中硫酸的质量之差可知消耗的硫酸的质量是27.00kg-14.75kg=12.25kg；
③设消耗铅的质量是x
Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O
207.2??? 196
x??????12.25kg
x=12.95kg
故