某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．
（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式：______．
（2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH→2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为______，被还原的元素为，若组成原电池Na2SO4在______极区产生．
（3）标出上述反应电子转移的方向和数目．
（4）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH-和SO．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）．提出合理假设．
假设1：只存在SO32-；
假设2：既不存在SO32-也不存在ClO-；
假设3：______．
网友回答
解：（1）SO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：SO2+2OH-=H2O+SO32-；
故