将一定量的X和氧气置于密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质X氧气水二氧化碳一氧化碳反应前质量/g6.012.8000反应后质量/g007.28.82.8下列判断错误的是A.X不一定是化合物B.X中一定含有碳元素、氢元素和氧元素C.该反应不是复分解反应D.若氧气质量增多，有可能不产生一氧化碳
网友回答
A
解析分析：根据质量守恒定律，由物质质量的增减量可确定反应物和生成物及其质量，再根据物质的化学式和物质的质量可确定物质的元素组成．
解答：根据质量守恒定律，由表中数据可知：X的质量减少了6.0g-0=6.0g，则X是反应物；氧气的质量减少了12.8g-0g=12.8g，可确定氧气是反应物．
二氧化碳的质量增加了8.8g-0g=8.8g，可确定二氧化碳是X中一定含有碳元素和氧元素，生成物；水的质量增加了7.2g-0g=7.2g，可确定水是生成物；一氧化碳的质量增加了2.8g-0g=2.8g，可确定一氧化碳是生成物．
A、由质量守恒定律，反应前后元素质量相同，生成物水、二氧化碳、一氧化碳中含有碳、氢、氧三种元素，而反应物氧气中只含有氧元素，则X中一定含有碳元素和氧元素，X一定是化合物，故选项说法错误．
B、因反应物中的氧气里只含氧元素，因此生成物中的碳元素和氢元素一定来自X，即X中一定含有碳、氢两种元素；此反应可表示为：X+O2→CO2+H2O+CO，其中二氧化碳中含有氧元素的质量=8.8g×=6.4g，水中含有氧元素的质量=7.2g×=6.4g，一氧化碳中含有氧元素的质量=2.8g×=1.6g，即生成物中含有的氧元素质量=6.4g+6.4g+1.6g=14.4g，大于氧气的消耗量，所以X一定含有氧元素；故选项说法正确．
C、该反应的反应物是X和氧气，生成物是二氧化碳、一氧化碳和水，不属于复分解反应，故选项说法正确．
D、由题意可以看出，X物质能在氧气中燃烧，增加氧气的量可使R充分燃烧生成二氧化碳，有可能不产生一氧化碳，故选项说法正确．
故选A．
点评：本题难度不大，根据质量守恒定律认真分析各物质反应前后的质量变化情况解答此类题的关键．