有一黑紫色的固体为KMnO4和MnO2的混合物，为测定混合物中KMnO4的质量分数，某同学取样20.0g，对固体充分加热，测得固体质量随反应时间变化的曲线见下图．
（1）生成氧气的总质量______g（精确到小数点后一位）．
（2）求样品中KMnO4的质量分数（写出计算过程）．
（3）某同学为计算反应后固体中MnO2的质量分数，计算如下：
∵已计算到原混合物中KMnO4的质量（用“M”表示）
∴反应后固体中MnO2的质量分数=×100%
小华对上述计算过程提出了质疑，请指出其中的错误______．
网友回答
解：（1）根据质量守恒定律得知，生成的氧气的质量为：20g-18.4g=1.6g，故