80℃时.将0.40mol的N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中.发生如下

80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4 2NO2，△H＞0隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（s）

n（mol）

0

20

40

60

80

100

n（N2O4）

0.40

a

0.20

c

d

e

N（NO2）

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

  

　  

（1）计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为              mol·L-1·s-1

（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=                       ；

   （3）要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号)                   ；     

A．增大N2O4的起始浓度           　B．向混合气体中通入NO2

　      C．使用高效催化剂               　D．升高温度

（4）如右图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。