某二价金属的氯化物19g，其中含有0.4molCl-，此氯化物的摩尔质量为________，该金属元素的相对原子质量是________．

网友回答

95g/mol    24
解析分析：根据公式M=来确定分子的摩尔质量，并且摩尔质量在数值上和相对分子质量的大小相等，根据相对分子质量的大小确定金属元素的相对原子质量．

解答：由“某二价金属的氯化物ACI2中含有0.4molCl-离子”可知，氯化物ACl2的物质的量为=0.2mol，所以M（ACl2）===95g/mol，ACl2相对分子质量的大小等于摩尔质量的大小，即A的相对分子质量是95，A的相对原子质量为95-35.5×2=24，即该物质为镁．
故