现有0.1mol?等物质的量组成的Fe、Cu合金，研成粉末后，全部投入稀硝酸中，微热使其充分反应，已知硝酸的还原产物只有NO．由于HNO3用量的不同，溶液中的金属离子

网友回答

C

解析分析：A．根据剩余固体的成分结合物质还原性强弱、离子共存分析；
B．溶液中有硝酸根，在滴入稀硫酸，溶液中存在硝酸，可以溶解Fe、Cu；
C．金属恰好溶解，可能得到Fe2+、Cu2+或Cu2+、Fe3+或Fe2+、Fe3+、Cu2+，结合电子转移计算判断生成NO的体积；
D．溶液加入过量氨水，铜离子转化为四氨合铜络离子，经过系列变化，最后获得的固体为Fe2O3，根据Fe的物质的量计算氧化铁的物质的量，再根据m=nM计算氧化铁的质量．

解答：A．Cu、Fe的混合物与稀硝酸反应，金属可能有剩余，可能没有剩余．金属可能有剩余时，根据共存可知，剩余金属有两种情况：
①剩余Fe、Cu，当有Fe剩余时，溶液中能与Fe反应的Fe3+、Cu2+都不存在，所以溶液中只有Fe2+；
②只剩余Cu，溶液中一定不存在与Cu反应的Fe3+，根据离子共存，溶液可能只有Fe2+；
③通过②知，溶液中还可能存在的离子是Fe2+、Cu2+；
④当固体没有剩余时，可能存在的情况是：当Fe恰好与硝酸反应生成Fe2+，Cu恰好与硝酸生成Cu2+，所以溶液中存在的离子是Fe2+、Cu2+；
⑤通过④知，固体没有剩余时，生成的Fe3+部分反应，根据离子共存，溶液中存在的离子可能的Fe2+、Fe3+、Cu2+；
⑥通过④、⑤知，固体没有剩余时，铁、铜全部被氧化成离子，根据离子共存，溶液中存在的离子可能是Cu2+、Fe3+；
有如下情况：
残留固体成分Fe、CuCuCu----__溶液中的金属离子Fe2+Fe2+Fe2+、Cu2+Fe2+、Cu2+Fe2+、Fe3+、Cu2+Cu2+、Fe3+故A正确；
B．溶液中有硝酸根，在滴入稀硫酸，溶液中存在硝酸，可以溶解Fe、Cu，故金属又开始溶解，故B正确；
C．由A中分析可知，金属恰好溶解，可能得到Fe2+、Cu2+或Cu2+、Fe3+或Fe2+、Fe3+、Cu2+，合金中Fe、Cu各为0.05mol．若为Fe2+、Cu2+，生成NO的物质的量为=mol，体积为mol×22.4L/mol=1.49L．若为Cu2+、Fe3+，此时生成的NO最大，生成NO的物质的量为=mol，体积为mol×22.4L/mol=1.87L，生成Fe2+、Fe3+、Cu2+，NO的体积介于上述体积之间，故C错误；
D．溶液加入过量氨水，铜离子转化为四氨合铜络离子，经过系列变化，最后获得的固体为Fe2O3，合金中Fe、Cu各为0.05mol，故氧化铁的质量为0.05mol××160g/mol=4g，故D正确；
故选C．

点评：本题考查物质推断、混合物有关计算、硝酸的性质等，题目难度较大，注意根据共存及反应判断A中可能的情况，D选项为易错点、难点，学生很难考虑分析到氨水过量铜离子转化为四氨合铜络离子．