某2.0L硫酸溶液中含有1.0mol?H2SO4．试计算：
（1）溶液中H2SO4的物质的量浓度；
（2）向上述溶液中加入足量的铁粉，产生气体的体积（标准状况）；
（3）假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度．
网友回答
解：（1）c（H2SO4）==0.5mol/L，
答：溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.5mol/L；
（2）根据反应的方程式列式计算：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
1mol???????????22.4?L
1.0?mol????????V（H2）
V（H2）==22.4L，
答：产生气体的体积为22.4L；
（3）n（Fe2+）=n（SO42-）=1.0?mol?
c（Fe2+）=L=0.5?mol/L
答：所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为0.5?mol/L．
解析分析：（1）根据c=计算溶液的浓度；
（2）根据反应的方程式列式计算，反应为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（3）反应后溶液成分为FeSO4，根据SO42-的物质的量计算．
点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，注意有关计算公式的运用以及反应方程式的书写．