（1）49g硫酸的物质的量为______mol，若在水中完全电离可产生______molH+，______molSO42-．若有一定量的硫酸完全电离产生1.806×1024个H+，此硫酸的质量为______g．
（2）标准状况下，11.2L的H2S气体质量为17g，则H2S的摩尔质量是______，相对分子质量为______；?等物质的量的NH3与H2S质量比为______；?1.7g氨气与______mol?H2O含有的电子数相等．
网友回答
解：（1）49g硫酸的物质的量为n===0.5mol，
硫酸为二元酸，则在水中完全电离产生的H+的物质的量为0.5mol×2=1mol，
49g硫酸中，n（SO42-）=0.5mol，
1.806×1024个H+的物质的量为：n（H+）===3mol，
则：n（H2SO4）=×n（H+）=×3mol=1.5mol，
m（H2SO4）=1.5mol×98g/mol=147g，
故