实验中学某化学兴趣小组，用氢氧化钠（NaOH）吸收二氧化硫的方法，通过计算测定县城空气中二氧化硫的含量，反应的化学方程式为2NaOH+SO2═NaSO3+H2O．现用足量的氢氧化钠溶液充分吸收1000L空气中的二氧化硫（假设该空气中的其它成分与氢氧化钠溶液不反应，也不会引起溶液增重），发现氢氧化钠溶液增重0.64g．若该空气的平均密度为1.28g/L，试计算：
（1）参加反应的氢氧化钠的质量．
（2）该空气中二氧化硫的质量分数．
网友回答
解：（1）根据质量守恒定律可以知道溶液增加的质量即为样品中二氧化硫的质量，所以被吸收的二氧化硫的质量为：0.64g；
设发生反应的氢氧化钠的质量为x
2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O
80??? 64
x??? 0.64g
解得：x=0.8g
（2）则空气中SO2的质量分数=×100%=0.05%
答：（1）发生反应的NaOH的质量为0.8g；
（2）空气中SO2的质量分数为0.05%
解析分析：根据题意可知吸收空气中的二氧化硫用的是氢氧化钠溶液，同时为了防止二氧化碳对反应的干扰而选择了除去二氧化碳的空气样品，所以此时能够和氢氧化钠溶液反应的物质只有二氧化硫，溶液增加的质量即为被吸收的二氧化硫的质量，可以据此来依据化学方程式就行计算．
点评：熟练掌握质量守恒定律，能够根据质量守恒定律来分析反应前后物质的质量的变化情况，注意根据化学方程式进行计算的步骤及解题过程．