标准状况下，H2S和O2的混合气体100mL经点燃反应完全后，恢复至原状态，测得气体的体积50mL，此50mL气体可能是A.H2S??SO2B.H2SC.O2、SO2

网友回答

BC
解析分析：H2S和O2的混合气体点燃，氧气不足发生反应①2H2S+O2═2S↓+2H2O，氧气足量发生反应②2H2S+3O2═2SO2+2H2O，据此讨论，若n（H2S）：n（O2）＞2：1，发生反应①，H2S有剩余；若n（H2S）：n（O2）=2：1，发生反应①，没有气体；若n（H2S）：n（O2）＜2：3，发生反应②，氧气有剩余，气体为氧气、二氧化硫；若n（H2S）：n（O2）=2：3，发生反应②，气体为二氧化硫；若2：3＜n（H2S）：n（O2）＜2：1，发生反应①②，气体为二氧化硫，据此计算判断．

解答：H2S和O2的混合气体点燃，氧气不足发生反应①2H2S+O2═2S↓+2H2O，氧气足量发生反应②2H2S+3O2═2SO2+2H2O．
若n（H2S）：n（O2）＞2：1，发生反应①，H2S有剩余，则：
2?H2S+O2═2 S↓+2? H2O? 体积变化△V；
2?????1????????????????? 3
33.3ml?16.7ml?????????100ml-50ml=50ml
剩余气体H2S为50ml，原混合气体中H2S为83.3ml，O2为16.7ml．符合题意．
若n（H2S）：n（O2）=2：1，发生反应①，没有气体，H2S为66.7ml，O2为33.3ml．不符合题意．
若n（H2S）：n（O2）＜2：3，发生反应②，氧气有剩余，则：
2? H2S+3?O2═2?SO2+2H2O??? 体积变化△V；
2??????? 3???? 2???????????? 3
33.3ml??50ml???33.3ml?????100ml-50ml=50ml
气体为氧气、二氧化硫，其中二氧化硫为33.3ml、氧气为16.7ml．原混合气体中H2S为33.3ml，O2为66.7ml．符合题意．
若n（H2S）：n（O2）=2：3，发生反应②，最后气体为二氧化硫，体积为40ml．不符合题意．
若2：3＜n（H2S）：n（O2）＜2：1，发生反应①②，气体为二氧化硫，则：
2? H2S+3?O2═2?SO2+2H2O???
50ml?? 75ml? 50ml
50ml+75ml=125ml＞100ml，不符合题意．
故气体可能为剩余气体H2S为50ml；或者二氧化硫为33.3ml、氧气为16.7ml．
故选BC．

点评：本题考查混合物计算、过量计算、讨论计算等，难度中等，清楚反应过程是解题关键．