把1mL0.1mol/L的H2SO4稀释成2L溶液，下列有关稀溶液的说法不正确的是A.溶液中的c（OH-）为1×10-10mol/LB.溶液中的c（H+）为1×10-4mol/LC.溶液中由水电离出来的OH-的浓度为1×10-10mol/LD.溶液中由水电离出来的H+的浓度为10-4mol/L
网友回答
D
解析分析：A、1mL0.1mol/L的H2SO4溶液中c（H+）=0.2mol/L，稀释成2L溶液，氢离子浓度为10-4mol/L，根据Kw=c（H+）?c（OH-）=10-14计算c（OH-）；
B、1mL0.1mol/L的H2SO4溶液中c（H+）=0.2mol/L，根据稀释定律，稀释前后氢离子的物质的量不变，据此计算稀释后溶液中的c（H+）；
C、溶液中氢氧根离子是水电离出的，结合A的计算判断；
D、溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度．
解答：A、1mL0.1mol/L的H2SO4溶液中c（H+）=0.2mol/L，稀释成2L溶液，溶液中氢离子浓度为=10-4mol/L，所以溶液中c（OH-）=mol/L=10-10mol/L，故A正确；
B、1mL0.1mol/L的H2SO4溶液中c（H+）=0.2mol/L，稀释成2L溶液，溶液中氢离子浓度为=10-4mol/L，故B正确；
C、溶液中氢氧根离子是水电离出的，由A中计算可知溶液中c（OH-）=10-10mol/L，故C正确；
D、溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度为10-10mol/L，故D错误．
故选D．
点评：本题考查物质的量浓度计算、溶液pH的计算等，难度不大，A中注意酸（或碱）溶液稀释接近中性时应考虑水的电离．