已知Na2SO4和NaCl混合溶液中，Cl-的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的倍，下列叙述中正确的是A.溶液中一定有1molNa2SO4和3molNaClB.所带

网友回答

D
解析分析：A、未给出溶液体积，无法得到具体的物质的量；
B、根据溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等判断；
C、根据溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等判断；
D、根据溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等判断．

解答：A、未给出溶液体积，无法得到具体的物质的量，故A错误；
B、溶液呈电中性，由电荷守恒，所以2Q（SO42-）+Q（Cl-）=Q（Na+），由于Cl-的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的倍，所以Q（Cl-）=Q（Na+），使用Q（SO42-）=Q（Na+），故B错误；
C、溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷总数相等，所以2n（SO42-）+n（Cl-）=n（Na+），故C错误；
D、溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷总数相等，所以2n（SO42-）+n（Cl-）=n（Na+），由于Cl-的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的倍，所以n（Cl-）=n（Na+），则n（SO42-）=n（Na+），所以Na2SO4和NaCl的物质的量之比为1：3，故D正确．
故选D．

点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，关键明白溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷总数相等．