在CuSO4和FeSO4的混合溶液中加入Mg粉，下列说法错误的是A.若Mg粉有剩余，溶液中只有Fe2+，而无Mg2+和Cu2+B.若Mg粉无剩余，溶液中如有Cu2+，则必定有Fe2+C.若Mg粉有剩余，溶液中只有Mg2+，而无Fe2+和Cu2+D.若Mg粉无剩余，溶液中无Cu2+，则一定有Mg2+和Fe2+
网友回答
A
解析分析：A、依据金属活动顺序表中的金属活泼性分析，镁和在CuSO4和FeSO4的混合溶液能发生置换反应；
B、依据金属活动顺序表中的金属活泼性分析，氧化性Cu2+＞Fe2+，氧化还原反应顺序进行；
C、依据金属活动顺序表中的金属活泼性分析，镁和在CuSO4和FeSO4的混合溶液能发生置换反应；
D、依据金属活动顺序表中的金属活泼性分析，氧化性Cu2+＞Fe2+，氧化还原反应顺序进行．
解答：A、镁和在CuSO4和FeSO4的混合溶液能发生置换反应；氧化性Cu2+＞Fe2+，溶液中一定含有Mg2+，故A错误；
B、依据金属活动顺序表中的金属活泼性分析，氧化性Cu2+＞Fe2+，氧化还原反应顺序进行，若Mg粉无剩余，溶液中如有Cu2+，镁分全部和铜离子反应，所以则必定有Fe2+，故B正确；
C、依据金属活动顺序表中的金属活泼性分析，氧化性Cu2+＞Fe2+，氧化还原反应顺序进行，若Mg粉有剩余，Fe2+和Cu2+全部反应，溶液中只有Mg2+，故C正确；
D、依据金属活动顺序表中的金属活泼性分析，氧化性Cu2+＞Fe2+，氧化还原反应顺序进行，若Mg粉无剩余，铜离子全部反应，亚铁离子部分反应，溶液中无Cu2+，则一定有Mg2+和Fe2+，故D正确；
故选A．
点评：本题考查了金属活动顺序表的应用，主要是金属间的置换反应应用，阳离子的氧化性顺序是判断的依据．