为测定某地石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行以下实验；
向装有10.0g石灰石样品的烧杯中，加入47.2g稀盐酸，恰好完全反应，烧杯中剩余物质的总质量随时间变化关系如下表：（石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水） ?时间/min?t1?t2?t3?t4?t5?t6?烧杯中剩余物质的总质量/g?56.756.2?55.755.2?55.0?55.0求：（1）最终生成二氧化碳的质量为______g；
（2）样品中碳酸钙的质量分数；
（3）将反应后烧杯中的剩余物质进行过滤，再向滤液中加入多少克水可以得到5%的氯化钙溶液？
网友回答
解：（l）由实验数据可知，烧杯中最终剩余物质的总质量是55g，所以生成的二氧化碳质量是10g+47.2g-55g=2.2g；
（2）设样品中CaCO3的质量为x．生成CaCl2的质量为y；
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100??????? ?111??? ? 44
x?????????? y??????? 2.2g
x=5g?
y=5.55g
样品中CaCO3的质量分数=×100%=50%
（3）设加入水的质量是z；
×100%=5%
z=61g
故