甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物．
文献记载：I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物．
II．FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0．
III．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收．
甲的实验操作和现象记录如下：
实验操作实验现象打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹．打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞．无明显现象．加热烧瓶，反应开始后停止加热．①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅；?B中溶液变棕色；?C中溶液紫色变浅．
②反应停止后，A中无固体剩余．请回答下列问题：
（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是______．
（2）检验是否生成-3价氮的化合物，应进行的实验操作是______．
（3）甲取少量B中溶液，加热，实验现象是______．请用化学平衡原理解释原因：______．甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成．
（4）乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足．为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是______，证明有NO生成的实验现象是______．
（5）证明A溶液中是否含有Fe2+和Fe3+，选择的药品是（填序号）______．
a．铁粉???b．溴水????c．鉄氰化钾溶液????d．硫氰化钾溶液．
网友回答
解：（1）常温时，铁和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了铁和浓硝酸进一步反应，即产生钝化现象，所以滴入浓硝酸加热前没有明显现象，
故