27.2g铁粉和氧化铁的混合物，放入500mL稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出4.48L?H2（标况），加入NH4SCN溶液后，无颜色变化，然后向溶液中加入2mol?L-1?NaOH溶液，当溶液呈中性时，用掉NaOH溶液500mL，则原硫酸溶液的物质的量浓度为A.4mol?L-1B.3mol?L-1C.2mol?L-1D.1mol?L-1
网友回答
D
解析分析：向反应后混合溶液中滴加NaOH溶液，当溶液呈中性时，此时为硫酸钠溶液，根据硫酸根守恒有n（Na2SO4）=n（H2SO4），根据钠离子守恒有n（NaOH）=2n（Na2SO4），据此计算硫酸的物质的量，最终求出原硫酸的物质的量浓度．
解答：向反应后混合溶液中滴加NaOH溶液，当溶液呈中性时，此时为硫酸钠溶液，根据钠离子守恒有：
n（NaOH）=2n（Na2SO4），
根据硫酸根守恒有n（H2SO4）=n（Na2SO4）=n（NaOH）=×0.5L×2mol/L=0.5mol，
所以原硫酸的物质的量浓度为=1mol/L．
故选D．
点评：本题涉及的化学反应比较多，计算过程也很复杂，用守恒法计算，不但思路清楚，而且解题简单．