将250mL密度1.31g/cm3、质量分数为15%的硫酸与适量的铁屑充分反应．计算：
（1）此硫酸溶液中H2SO4的物质的量浓度；
（2）生成的H2的体积（标况）；
（3）将生成的FeSO4配成400mL溶液，此溶液中Fe2+的物质的量浓度．
网友回答
解：（1）密度1.31g/cm3、质量分数为15%的硫酸，
由c=可知，c==2.0mol/L，
答：此硫酸溶液中H2SO4的物质的量浓度为2mol/L；
（2）H2SO4的物质的量为0.25L×2.0mol/L=0.5mol，
由H2SO4～H2可知，H2的物质的量为0.5mol，
则H2的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
答：生成的H2的体积为11.2L；
（3）H2SO4的物质的量为0.25L×2.0mol/L=0.5mol，
由H2SO4～FeSO4可知，FeSO4的物质的量为0.5mol，
则Fe2+的物质的量浓度为=1.25mol/L，
答：溶液中Fe2+的物质的量浓度为1.25mol/L．
解析分析：（1）根据c=来计算；
（2）根据H2SO4～H2来分析H2的物质的量，然后利用V=n×Vm来计算其体积；
（3）根据H2SO4～FeSO4来分析FeSO4的物质的量，再利用c=来计算．
点评：本题考查物质的量浓度的简单计算，明确浓度、体积、物质的量的关系，化学反应中各物质的关系、物质与物质中离子的关系即可解答．