一道化学关于水解的题已知H2S两级电离常数分别为K1＝1.3×10—7,K2＝7.1×10—15；CH3COOH的电离常数K＝1.75×10—5,试根据上述数据,判断下列化学反应方程式正确的是A．Na2S+2CH3COOH(足量)＝2CH3COONa+H2S↑B．Na2S+2CH3COOH(少量)＝2CH3COONa+H2S↑C．Na2S(少量)+CH3COOH＝CH3COONa+NaHSD．CH
网友回答
由数据得酸性CH3COOH>H2S>HS-所以当CH3COOH足量时S2-会变成H2S,A正确
当CH3COOH不足量时则会生成HS-,B错误
C的原理同A,错误
CH3COOH酸性比H2S强,所以D正确
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
电离常数越大酸性越强，所以酸性强弱为醋酸，硫化氢，硫化氢钠，根据强酸置换弱酸的道理，A是对的（醋酸足量，继续置换），B是不对的（生成硫氢化钠就停止了）C是不对的（应完全变成硫化钠），D也是对的