甲、乙、丙、丁四位同学分别用质量分数相同的盐酸与相同质量的石灰石10克样品充分反应，进行实验测定样品中碳酸钙的质量分数，（样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应），测得数据如下表：
??甲同学??乙同学??丙同学??丁同学加入盐酸的质量（g）??20.0??30.0??45.0??50.0剩余固体的质量（g）??6.0??4.0??1.0??1.0请计算：
（1）样品与45g盐酸充分反应后，盐酸是否还剩余______?（填“是”或“否”），样品中碳酸钙的质量分数是______．
（2）产生二氧化碳4.4g需可多少克该样品与足量稀盐酸反应？（写出计算过程，计算结果精确到小数点后一位）
网友回答
解：（1）比较丙、丁发现，丁中的盐酸比丙中的盐酸多，但是剩余固体却一样，说明剩余固体就是杂质．碳酸钙的质量=10.0克-1.0克=9.0克，则样品中碳酸钙的质量分数=×100%═90%．
根据表格发现，甲、乙比较发现每加入10克盐酸，固体的质量减少2.0克；因此丙中加入45克盐酸剩余固体的质量就是1.0克，说明丙中45克盐酸恰好与固体中的碳酸钙反应，所以此时盐酸没有剩余．
（2）产生二氧化碳4.4g需该样品的质量是x
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100??????????????44
x×90%??????????4.4g
得：x=11.1g
故