已知在相同的条件下，金属的活动性越强，金属和酸反应产生气泡（氢气）的速度就越快．
（1）Al、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如图所示．
①图中Y所代表的金属是______（填“Cu”或“Fe”）；
②将一片铝箔放到酒精灯火焰上加热，会发现熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着．由此可知氧化铝的熔点______?铝的熔点（填“＞”或＜”）．
（2）用一铝制易拉罐收集满一罐CO2气体，加入适量氢氧化钠溶液，封上口，振荡，会发现易拉罐先变瘪，过一段时间后又重新鼓起．
①易拉罐变瘪的原因是（用化学方程式表示）______．
②易拉罐为什么又重新鼓起呢？原来铝是一种特殊的金属，能和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）一种气体单质．已知：在一个化学反应中，如果有元素化合价的升高，必然有元素化合价的降低．则铝和氢氧化钠溶液反应生成的气体单质是______．
网友回答
解：（1）①由于Y的表面没有气泡生成，说明了Y不能与酸反应，故Y为铜；
②由题意可知，铝首先熔化，氧化铝还未熔化．所以，氧化铝的熔点大于铝的熔点；
（2）①由于二氧化碳能与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，所以，易拉罐变瘪了，反应的方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
②铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种气体单质，在反应前后铝的化合价升高，氧、钠元素的化合价不变，因为在一个化学反应中，如果有元素化合价的升高，必然有元素化合价的降低，根据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，反应物中含有氢元素，生成物中也必须含有氢元素，化合价还必须降低，所以生成的气体是氢气．
故答为：（1）①铜；②＞；（2）①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；②氢气．
解析分析：（1）①根据Y的表面没有气泡分析Y金属；
②根据受热时熔化的先后比较熔点；
（2）①根据二氧化碳能与氢氧化钠反应分析易拉罐变瘪的原因，写出反应的方程式；
②根据质量守恒定律分析生成的气体单质．
点评：本题的难度不大，但涉及的知识点较多．其中方程式的书写、质量守恒定律的应用是重点，应加强化学方程式的书写．