下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比正确的是
①2H2S+SO2=3S+2H2O；???????????????2：1
②6HNO3（浓）+S=H2SO4+6NO2+2H2O；???1：6
③Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O；?????1：1
④Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2；?????????3：1．A.只有①正确B.只有③C.只有①和④D.①②③④都正确
网友回答
B
解析分析：氧化还原反应中，含元素化合价降低的物质为氧化剂，含元素化合价升高的物质为还原剂，借助化学反应来分析实际参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比．
解答：①2H2S+SO2=3S+2H2O中，SO2为氧化剂，H2S为还原剂，实际参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，故①错误；
②6HNO3（浓）+S=H2SO4+6NO2+2H2O中，HNO3为氧化剂，S为还原剂，实际参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为6：1，故②错误；
③Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O中，HNO3为氧化剂，Fe为还原剂，实际参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1，故③正确；
④Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑中，H2O为氧化剂，Si为还原剂，实际参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1，故④错误；
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化即可判断氧化剂、还原剂，注意③中硝酸还起酸的作用，④中利用电子守恒分析氧化剂、还原剂的关系，题目难度中等．