煤、石油等矿物燃料的燃烧，会产生出SO2、NO、CO2、CO等气体．一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气中的有害气体，它们在催化转换器中能反应生成两种参与大气循环的无毒气体，从而减少污染．现有反应前后的微观示意图所示
①形成酸雨的气体是________．酸雨降落到地面会带来很大的危害，请举出一个危害的实例________．
②SO2中硫元素的质量分数为________
③在催化转换器中反应前后氮元素的化合价________（填“升高”、“不变”或“降低”）．该反应________（填“是”或“不是”）氧化还原反应．
④当SO2气体含量较多时，目前有一种有效的方法，即用直升飞机喷洒碳酸钙粉末，脱硫效果可达85%；实验证明石灰浆[Ca（OH）2]在空气中也可吸收该气体，生成亚硫酸钙（CaSO3）和一种氧化物，写出该反应的化学方程式Ca（OH）2+SO2=CaSO3↓+________．
网友回答
SO2、NO2 腐蚀建筑物等 50% 降低 是 H2O
解析分析：①根据形成酸雨的气体的种类及酸雨的危害分析回答；
②根据SO2的化学式计算硫元素的质量分数；
③比较反应前后氮元素的化合价的变化，根据氧化反应的定义分析判断是否是氧化反应；
④根据质量守恒定律分析判断空格中应填入的符号．
解答：①形成酸雨的气体是SO2、NO2．酸雨降落到地面会带来很大的危害，酸雨会腐蚀建筑物等；
②SO2中硫元素的质量分数为：=50%；
③在催化转换器中，反应前在一氧化氮中氮元素的化合价是+2价，反应后生成了氮气，氮元素的化合价是0价，化合价降低，该反应中有氧的得失，属于氧化反应；
④由质量守恒定律可知，[Ca（OH）2]在空气中也可吸SO2气体，生成亚硫酸钙（CaSO3）和水，反应的方程式Ca（OH）2+SO2=CaSO3↓+H2O．
故答为：①SO2、NO2，酸雨会腐蚀建筑物等；②50%；③降低，是；④H2O．
点评：通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力；掌握化学方程式方法、化学式的计算等．