近年来有人提出了利用海水（含氯化钠）处理含二氧化硫的废气，该方法的工艺流程如图所示．
（1）．写出①反应的化学方程式：______反应的类型是______．
（2）反应前后硫元素的化合价______（选“是”或“否”）发生变化
（3）从海水中最终得到“NaCl（溶液）”的过程是______变化；要由NaCl（溶液）得到NaCl（晶体）还要经过______过程．利用1000g15%?NaCl溶液来选种，需产品25%NaCl溶液______g，水______g来配制．
网友回答
解：（1）根据生成物为氢氧化钠溶液、氯气、氢气，海水为反应物，①反应的化学方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑反应的类型是不属于化合、分解、置换和复分解反应．
（2）反应物二氧化硫中硫元素的化合价是+4价，化合物中硫元素的化合价还是+4价，化合价没有发生变化；
（3）从海水最终得到“NaCl（产品）”是反应生成的氯化钠，该变化属于化学变化；要由NaCl（溶液）得到NaCl（晶体）还要经过 蒸发过程．
根据溶液稀释前后溶质质量不变，设需要25%NaCl溶液的质量为x
1000g×15%=25%x
解得x=600g，需水的质量为1000g-600g=400g．
故